Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-电离程度增大，反应后溶液pH减小
• B． 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
• C． 在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）
• D． 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小

Answer 1

分析 A、HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀；
B、苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠；
C、在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，说明Cl^-和CrO₄^2-沉淀时，所需的c（Cl^-）更小；
D、K_a（HA）越大，酸性越强；

解答 解：A、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀，HS^-电离程度增大，pH减小，故A正确；
B、C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性苯酚＞碳酸氢根离子，故B错误；
C、在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，说明Cl^-和CrO₄^2-沉淀时，所需的c（Cl^-）更小，但由于AgCl和Ag₂CrO₄的Ksp表达式不同，故不能说明K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄），故C错误；
D、K_a（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A^-水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查电离平衡的移动比较，溶解平衡常数的计算，应注意的是混合液显酸碱性的取决因素，题目难度中等，属于易错题．