题目内容

7．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器  2-过滤器  3-蒸发浓缩器  4-结晶槽  5-洗涤槽  6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

分析 （1）电解氯化钠溶液得到氯气和氢氧化钠；
（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；
（3）盐泥酸洗转化为硫酸镁、CaSO4、BaSO4，过滤将CaSO4、BaSO4、其它不溶物质除掉，溶液中剩余硫酸镁和氯化钠．蒸发结晶得到氯化钠，冷却结晶得到硫酸镁．

解答 解：（1）电解饱和食盐水得到氯气和氢氧化钠，故答案为：烧碱、氯气；
（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，故答案为：D；
（3）生产MgSO4•7H2O，应加入硫酸，搅拌过程中CO2不断逸出，平衡向右移动，搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，过滤得到不溶于硫酸的物质，装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是为氯化钠装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水，
故答案为：硫酸；使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；NaCl；防止失去结晶水．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意流程中发生的反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇
C．饱和食盐水和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水
18．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L
C．混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol/L
D．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
15．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH ）2
2．近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气．改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒（主要是PM2.5 ）等污物的浓度计算出来的数值．
②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是B （填字母）．
A．燃放烟花爆竹     B．为城市主干道洒水保洁       C．大面积开发土建项目
B．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
12．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧ
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②③④⑧
⑤⑥⑦⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：H2O（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：．
19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA
C．71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种元素，它们的原子序数依次增大．A元素是周期表中半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
AHBCCNDOENaFS
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、HCO3-．（相对原子质量：C-12）
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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