下列说法不正确的是( )A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法.离子交换法等D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
	B．	石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
	C．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	D．	煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

分析 A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
B．石油含有多种烃；
C．根据海水淡化的主要方法分析；
D．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程．

解答解：A．传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故B正确；
C．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；
D．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故D正确．
故选A．

点评本题考查了常见生活环境的污染及治理、海水淡化、煤的干馏的成因等知识，题目难度中等，注意掌握生活污染及治理方法，明确海水淡化的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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2．在标准状况下，与12g H₂的体积相等的N₂（　　）

	A．	质量为12g		B．	物质的量为6mol
	C．	体积约为22.4L		D．	分子数约为6.02×10²³

3．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是ab．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺） B．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
C．c（Na⁺）=c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）
加入少量Na₂A固体，c（Ca²⁺）减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是加入Na₂A固体，c（A^2-）增大，从而导致溶解平衡左移，c（Ca²⁺）减小．

20．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂+4△H₃）kJ•mol^-1．（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H₂O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
温度/℃	CO（g）	H₂O（g）	H₂（g）
900	2.0	0.8	0.4

通过计算，该反应的平衡常数为：0.25．
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H₂浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H₂浓度随时间变化的示意图．

7．与有机物

互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有（　　）

17．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（　　）

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

1．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）

	A．	苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应；属于同一反应类型
	B．	乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型
	C．	乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH₂O
	D．	一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

2．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C₄H₈O₂），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO₄（H⁺）溶液褪色，反应路线如下：C₂H₅OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ C
（1）写出A．C结构简式：ACH₂=CH₂，C

；
（2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

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