题目内容
5．
为某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（ ）[已知 
是不稳定的]．| A． | 2 种 | B． | 3种 | C． | 1种 | D． | 4种 |
分析 此有机物为醇，由于是与H2发生加成反应后的产物，故可能为-CHO与氢气加成、烯醇与氢气加成、烯醛与氢气加成，据此分析．
解答 解：此有机物为醇，由于是与H2发生加成反应后的产物，故可能为-CHO与氢气加成、烯醇与氢气加成、烯醛与氢气加成得来，故符合条件的稳定的有机物的结构简式有三种可能，分别是
、
和
，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是（ ）
| A． | 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 | |
| B． | 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3 中，前者不生成沉淀 | |
| C． | 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水 | |
| D． | Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 |
16．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
| C． | CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2 |
13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L | |
| C． | 达到平衡时X浓度为0.04 mol/L | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
20．
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
通过计算，该反应的平衡常数为：0.25．
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
碳及其化合物有广泛的用途．（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
．
17．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
| A． | 1.2 mol | B． | 1.5 mol | C． | 1.8 mol | D． | 2.1 mol |
14．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）
| A． | NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 | |
| B． | NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 | |
| C． | NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 | |
| D． | NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 |
15．常温下易溶于水，在一定条件下又能与水反应的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 氯乙烷 | C． | 植物油 | D． | 葡萄糖 |