题目内容
9．仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）| A． | KOH | B． | Na2SO4 | C． | CO2 | D． | HCl |
分析 仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电．
解答 解：A．KOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；
B．硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
C．CO2为共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；
D．HCl为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关概念的理解，特别是性质的异同，学习中注意积累．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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19．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A． | 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 | |
| B． | 放电时正极的电极反应式为Br2+2e-═2Br- | |
| C． | 充电时电极b连接电源的正极 | |
| D． | 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
20．
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
通过计算，该反应的平衡常数为：0.25．
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
碳及其化合物有广泛的用途．（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
17．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
| A． | 1.2 mol | B． | 1.5 mol | C． | 1.8 mol | D． | 2.1 mol |
14．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）
| A． | NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 | |
| B． | NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 | |
| C． | NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 | |
| D． | NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 |
1．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ）
| A． | 苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应；属于同一反应类型 | |
| B． | 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型 | |
| C． | 乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O | |
| D． | 一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应 |
18．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1大于T2 b．T1小于T2 c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） d．c（K+）＞c（Na+）
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1大于T2 b．T1小于T2 c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） d．c（K+）＞c（Na+）