Question

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

• A、图Ⅰ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸
• B、根据图Ⅱ可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO₂调节pH在4-5之间即可
• C、图Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
• D、图Ⅳ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）₂溶液时，沉淀全部是BaSO₄

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,电解质溶液的导电性,离子反应发生的条件

专题：图示题

分析：A、加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；
B、根据图可知，Fe³⁺在pH=1时开始水解，在pH=4时沉淀完全；而在Cu²⁺在pH=5时开始沉淀，在pH=7时沉淀完全，据此分析；
C、向乙酸溶液中通入氨气，与乙酸反应生成乙酸铵，是强电解质；
D、向明矾溶液中中加入Ba（OH）₂生成沉淀的过程分为两个阶段，设KAl（SO₄）₂的物质的量为1mol，据此分析．

解答： 解：A、加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故A正确；
B、根据图可知，Fe³⁺在pH=1时开始水解，在pH=4时沉淀完全；而在Cu²⁺在pH=5时开始沉淀，在pH=7时沉淀完全，故可以加入CuO₂调节pH在4-5之间即除去Fe³⁺而对Cu²⁺无影响，故B正确；
C、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故C错误；
D、设KAl（SO₄）₂的物质的量为1mol，则含有1molAl³⁺，含2molSO₄^2-，故当加入1.5molBa（OH）₂时，能使1molAl³⁺完全沉淀为1molAl（OH）₃沉淀，能将1.5molSO₄^2-沉淀为BaSO₄；当继续加0.5molBa（OH）₂时，能使SO₄^2-沉淀完全，引入的1molOH^-能使1molAl（OH）₃完全溶解，此时沉淀只有BaSO₄，此两个阶段中消耗的Ba（OH）₂的物质的量之比为3：1，即加入15mLBa（OH）₂溶液时，沉淀为BaSO₄和Al（OH）₃，当加入20mLBa（OH）₂溶液时，沉淀全部是BaSO₄，故D正确．
故选C．

点评：本题考查较为综合，以图象题的形式考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，易错点为A，注意D为固体的特点．