Question

常温下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH₄⁺物质的量浓度约为

 

，水电离的OH^-的物质的量浓度约为

 

．
（2）向该氨水中加入pH=2的盐酸溶液，至完全中和，消耗盐酸溶液的体积

 

100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH

 

7，用离子方程式说明理由：

 

．混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：

 

．
（3）若向该氨水中加入100mL盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的pH

 

2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）据一水合氨的电离平衡方程式结合其pH计算；水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等；
（2）氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则一水合氨的浓度远远大于0.01mol/L，盐酸浓度为0.01mol/L，氨水与盐酸完全中和，即一水合氨的物质的量与盐酸相同，盐酸体积大于氨水；氯化铵溶液因为铵根水解显酸性；可以依据溶液显酸性和电荷守恒书写离子浓度的关系；
（3）氢离子与氢氧根离子浓度相同的氨水和盐酸混合，溶液显碱性；中性溶液中利用电荷守恒判断离子浓度关系．

解答： 解：（1）pH=12的氨水中，有一水合氨电离出来的氢氧根离子和铵根离子浓度相同，都是0.01mol/L；pH=12的氨水中，由水电离出来的氢离子浓度为10^-12mol/L，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故答案为：0.01 mol/L；10^-12 mol/L；
（2）氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则一水合氨的浓度远远大于0.01mol/L，盐酸浓度为0.01mol/L，氨水与盐酸完全中和，即一水合氨的物质的量与盐酸相同，盐酸体积大于氨水；氯化铵溶液因为铵根水解显酸性，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，pH＜7；溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），依据电荷守恒其离子浓度的关系为，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以离子浓度由大到小的关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）氢离子与氢氧根离子浓度相同的氨水和盐酸混合，溶液显碱性，现溶液显中性，盐酸浓度应大于0.01mol/L，则pH＜2；
中性溶液中利用电荷守恒判断离子浓度关系为c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：＜；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡依据电离方程式书写，离子浓度大小比较，题目难度中等．