Question

常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离
• B、将两溶液混合，混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（B^-）
• C、NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol/L
• D、NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，说明HA和HB都是弱酸，据“越弱越水解”判断，HA的酸性比HB强，据此分析．

解答： 解：A、物质的量浓度、体积都相同NaA溶液不如NaB溶液水解程度大，说明NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离，故A正确；
B、依据电荷守恒，在NaA和NaB的混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（B^-），故B正确；
C、依据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaA溶液的pH为8，则c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，所以c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L，故C错误；
D、依据质子守恒，在NaB溶液中c（H⁺）+c（HB）=c（OH^-），溶液pH=12，则c（OH^-）=10^-2mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解以及溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒等，题目难度中等．