题目内容
下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热 |
| B、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
| C、将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2 |
| D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．浓硫酸、浓氢氧化钠稀释产生大量的热；
B．向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解；
C．品红溶液浓度很小，应用高锰酸钾溶液；
D．沉淀总是向更难溶的方向转化．
B．向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解；
C．品红溶液浓度很小，应用高锰酸钾溶液；
D．沉淀总是向更难溶的方向转化．
解答：
解：A．硫酸和氢氧化钠二者浓度太高，溶与水时都会放出大量热，故对中和热有影响，故A错误；
B．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反应为；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl3溶液，故B错误；
C．品红溶液浓度很小，除掉二氧化硫应用高锰酸钾溶液，故C错误；
D．氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，然后过滤，就可以得到纯净的氢氧化镁，故D正确．
故选D．
B．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反应为；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl3溶液，故B错误；
C．品红溶液浓度很小，除掉二氧化硫应用高锰酸钾溶液，故C错误；
D．氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，然后过滤，就可以得到纯净的氢氧化镁，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及中和热测定、物质分离提纯、沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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