题目内容

3．在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）．
（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4．

①装置A中导管X的作用是使硫酸顺利滴入烧瓶中．
②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2．
③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;铝基氧化铜\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2．
①装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1：2．
②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）．
③装置G中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

分析 （1）①A中导管X可使下方产生的压强转移到硫酸的上方；
②加热利用亚硫酸分解；
③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷，发生复分解反应还生成硫酸铝；
（2）①B可观察气体的速率，CH4、SO2以1：2时最佳；
②由B混合后，在D中加热发生反应，然后利用C分离出水，用G除去二氧化硫，F可说明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊可说明二氧化碳生成；
③G中二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应．

解答 解：（1）①A中导管X可使下方产生的压强转移到硫酸的上方，则导管X的作用是使硫酸顺利滴入烧瓶中，故答案为：使硫酸顺利滴入烧瓶中；
②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2，
故答案为：SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2；
③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷，发生复分解反应还生成硫酸铝，反应为Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑，
故答案为：Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑；
（2）①装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1：2，
故答案为：观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1：2；
②由B混合后，在D中加热发生反应，D中可观察到淡黄色固体S生成，然后利用C分离出水，用G除去二氧化硫，F可说明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊可说明二氧化碳生成，则顺序为B、D、C、G、F、E，
故答案为：D、C、G、F、E；
③装置G中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
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9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
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11．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

已知：①；②中氯原子较难水解；③RCHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$
根据以上信息回答下列问题：
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（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②：．
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则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有②①③④③（填写编号）．①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应HOCH2CH2OH+HCHO$\stackrel{酸}{→}$．
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有3种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2，请写出其结构简式．
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18．下列说法正确的是（　　）
A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
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8．下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（　　）
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12．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O
实验参数：
名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
苯 胺93无色油状液体，具有还原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
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（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗     B． 用少量热水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2是中间产物，不是催化剂
B．总反应速率由反应（1）决定
C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同
D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能

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