若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2.N2.NH3和H2O.则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1:2B．1:4C．2:1D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

A．

1：2

B．

1：4

C．

2：1

D．

4：1

分析先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．

解答解：该反应中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应、根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．

练习册系列答案

分类标准	酸性氧化物		非电解质
属于该类的物质		⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁达尔现象加以鉴别．

17．有一包白色粉末，可能含有CuSO₄、NaCl、CaCl₂、K₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（　　）

CuSO₄

CaCl₂

	A．	酸性氧化物都是非金属氧化物
	B．	乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体
	C．	丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
	D．	熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

14．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO₃）₂]的组成Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS₂）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，写出FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

6．

已知CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．
在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO₄粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸缓缓流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO₄变蓝，此时水浴加热，点燃F．
（1）B中逸出的主要气体是氯化氢（填名称）；
（2）D瓶的作用是干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体是CH₃CH₂Cl（填化学式）；
（5）A瓶中无水CuSO₄变蓝的原因是乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了蓝色的胆矾．

3．在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）．
（1）甲组同学设计装置A拟制取SO₂和CH₄．

①装置A中导管X的作用是使硫酸顺利滴入烧瓶中．
②若用稀硫酸与Na₂SO₃制取SO₂，反应需适当加热，其原因是SO₂易溶于水，加热使H₂SO₃分解并减小SO₂的溶解度以得到较多的SO₂．
③稀硫酸与Al₄C₃在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为Al₄C₂+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH₄和SO₂并结合下列装置验证反应：CH₄+2SO₂$\frac{\underline{\;铝基氧化铜\;}}{450-500℃}$CO₂+2H₂O+2S生成的单质S和CO₂．
①装置B有三个作用，分别是干燥CH₄、SO₂，充分混合CH₄、SO₂和观察气泡以便调节CH₄和SO₂的流速比约为1：2．
②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）．
③装置G中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

4．在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入1molO₂，平衡正向移动，平衡常数不变
	B．	降低温度，正反应速率先减小后增大
	C．	平衡时SO₂气体的转化率为50%
	D．	该条件下反应放出0.5QkJ的热量

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