题目内容
13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O2是中间产物，不是催化剂 | |
| B． | 总反应速率由反应（1）决定 | |
| C． | 用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同 | |
| D． | 加入高效催化剂，能降低反应的活化能 |
分析 A．如为催化剂，在（1）中为反应物，（2）为生成物；
B．反应速率取决于反应慢的；
C．用不同的物质表示反应速率，数值可能不同；
D．加入催化剂，可降低反应的活化能．
解答 解：A．如为催化剂，在（1）中为反应物，（2）为生成物，但过氧化氢在（1）中为生成物，（2）中为反应物，则为中间产物，故A正确；
B．反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应（1）决定，故B正确；
C．化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；
D．加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．
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4．在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变 | |
| B． | 降低温度，正反应速率先减小后增大 | |
| C． | 平衡时SO2气体的转化率为50% | |
| D． | 该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
1．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ）
| A． | 配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管） | |
| B． | 钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸） | |
| C． | 从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒） | |
| D． | 除去自来水中的Cl-（铁架台、玻璃棒、漏斗） |
8．下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（ ）
| A． | 水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 | |
| B． | 浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 | |
| C． | 有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 | |
| D． | 为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 |
5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A． | Na→Na2O2 | B． | SO2→S | C． | NaHCO3→CO2 | D． | HCl→H2 |
如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
2．向10ml 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xml，下列叙述正确的是（ ）
| A． | x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Al3+） | |
| B． | x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-） | |
| C． | x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+） | |
| D． | x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） |