Question

15．已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

• A． 电负性：As＞Cl＞P
• B． 热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃
• C． 第一电离能：Br＞Se＞As
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．非金属性越强，电负性越大；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强；
C、As处于VA，外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Se；
D、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．非金属性为Cl＞P＞As，则电负性为Cl＞P＞As，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞As，所以稳定性HCl＞HBr＞AsH₃，故B正确；
C．As处于VA，外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Se，所以第一电离能：Br＞Se＞As，故C错误；
D、非金属性S＞P＞As，最高价氧化物的水化物酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．