题目内容

8．下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（　　）
A．制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌
C．在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体
D．向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠

分析 A．氯气有毒，能够引起空气污染；
B．浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒；
D．钠与水反应在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸．

解答 解：A．氯气有毒，能够引起空气污染，所以制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置，故A正确；
B．浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热，稀释的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，所以进行铜与浓硝酸反应实验不能用敞口仪器进行，故C错误；
D．钠与水反应应该在烧杯中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸，故D错误；
故选：A．

点评 本题主要考查化学实验，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列叙述中正确的是（　　）
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．
16．标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（　　）
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
D．将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L-1
3．在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）．
（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4．

①装置A中导管X的作用是使硫酸顺利滴入烧瓶中．
②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2．
③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;铝基氧化铜\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2．
①装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1：2．
②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）．
③装置G中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
13．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如图实验步骤：

（1）A溶液中溶质的化学式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因产生Fe3+，溶液变成血红色．
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
则该药品中铁的质量分数为28%．
20．以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+）．
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
（4）已知Ksp=1×10-39．“提纯”过程中，当c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1时，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-
18．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（　　）
A．B．C．D．

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