题目内容

17．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A、硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故A错误；
B、铁离子能够和三种离子共存，但铁离子为黄色，不符合题意，故B错误；
C、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故C错误；
D、镁离子和三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能够共存，且不存在带色的离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
8．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg2+、SO42-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba2+．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．
5．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2． 滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
12．某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．
A．1种      B．3种       C．4种       D．5种．
2．要降低过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（　　）
A．加入固体硫酸钠B．滴加几滴硫酸铜溶液
C．升高稀硫酸温度D．加入硫酸钠溶液
9．在0.01mol/L盐酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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