题目内容
2．要降低过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（ ）| A． | 加入固体硫酸钠 | B． | 滴加几滴硫酸铜溶液 | ||
| C． | 升高稀硫酸温度 | D． | 加入硫酸钠溶液 |
分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂、表面积等，降低反应速率，可降低浓度、温度或减小固体表面积，以此解答该题．
解答 解：A．加入固体硫酸钠，浓度不变，反应不变，故A错误；
B．滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C错误；
D．加入硫酸钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．
练习册系列答案
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12．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B． | 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 | |
| C． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 | |
| D． | 除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气 |
13．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 | |
| B． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 | |
| C． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
10．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．
17．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（ ）
| A． | Ba2+ | B． | Fe3+ | C． | Ag+ | D． | Mg2+ |
7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列变化中，___中应填写的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | AlCl3 | C． | HCl | D． | NaOH |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5VL用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为$\frac{a}{4V}$ mol/L | |
| C． | 实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，配置时应称125.0gCuSO4•5H2O | |
| D． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，质量分数变为9.8% |
17．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是H3PO4（填化学式，下同），最弱的是HPO42-．
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，1.2mol•L-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
（3）求出该温度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中的c（H+）=1.4×10-3mol•L-1．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | CHl0?ClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是H3PO4（填化学式，下同），最弱的是HPO42-．
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，1.2mol•L-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
（3）求出该温度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中的c（H+）=1.4×10-3mol•L-1．