Question

12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，据此分析碳酸钠溶液中离子浓度大小；
B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后反应得到等浓度的CH₃COONa，CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，据溶液中质子守恒分析离子浓度．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故A错误；
B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后反应得到等浓度的CH₃COONa，CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的分析应用，注意反应后溶液酸碱性和路致震浓度大小的比较，题目难度中等．