题目内容

8．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg2+、SO42-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba2+．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

分析 利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba（OH）2溶液形成Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba（OH）2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题．

解答 解：利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba（OH）2溶液形成Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba（OH）2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2，B为K2CO3，C为HCl，故答案为：Ba（OH）2；K2CO3；HCl；
（2）①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去，证明A已过量，可将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足，
故答案为：除尽Mg2+、SO42-；   将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足；
②加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2完全反应而除去，故答案为：除尽过量的Ba2+；
③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可除去HCl，故答案为：使HCl挥发；
（3）操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤，操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发；洗涤；沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
（2）24g C （石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ热量C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．
19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   
16．人类已知的化合物种类最多的是（　　）
A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物
3．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，由此可得出结论是（　　）
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
C．该有机物中必含氧元素
D．该有机物中可能不含氧元素
13．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe2O3
D．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
17．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+
4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（　　）
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体
B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间

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