Question

9．在0.01mol/L盐酸中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H⁺）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H⁺）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）₂中，c（OH^-）=0.02mol/L•

Answer 1

分析 HCl为一元强酸，完全电离，故在0.01mol/L盐酸中，c（H⁺）=c（HCl），根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
醋酸为弱酸，不能完全电离，据此分析在0.01mol/L醋酸中c（H⁺）浓度；
硫酸为二元强酸，完全电离，据此分析在0.01mol/L硫酸中c（H⁺）
NaOH为一元强碱，故在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=c（NaOH），根据水的离子积求出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
一水合氨为弱碱，据此分析在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）与0.01mol/L的关系；
氢氧化钡为二元强碱，据此分析在0.01mol/LBa（OH）₂中c（OH^-）的浓度．

解答 解：HCl为一元强酸，完全电离，故在0.01mol/L盐酸中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，而pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2；
醋酸为弱酸，不能完全电离，故在0.01mol/L醋酸中c（H⁺）＜0.01mol/L；
硫酸为二元强酸，完全电离，故在0.01mol/L硫酸中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.02mol/L；
NaOH为一元强碱，故在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12；
一水合氨为弱碱，故在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）＜0.01mol/L；
氢氧化钡为二元强碱，能完全电离，故在0.01mol/LBa（OH）₂中c（OH^-）=2c（Ba²⁺）=0.02mol/L．
故答案为：0.01mol/L；2；＜；0.02mol/L；0.01mol/L；12；＜；0.02mol/L．

点评 本题考查了强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液中的氢离子、氢氧根浓度和有关pH的计算，难度不大，注意强酸和强碱的元数对氢离子和氢氧根浓度计算的影响．