题目内容
5．下列物质中属于盐的是（ ）| A． | MgO | B． | H2SO4 | C． | NaOH | D． | KNO3 |
分析 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，包括铵根离子和酸根离子构成的化合物，据此分析判断．
解答 解：A．MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误；
B．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误；
C．NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；
D．KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析，主要是概念实质的理解应用，题目较简单．
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15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| B． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3 溶液中NH4+浓度的大小关系是②＞④＞①＞③ |
16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
．
．
20．
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如图：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：| 物质 | 摩尔质量/（g•mol-1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 119 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
| SnCl4 | 261 | -30.2 | 114.1 |
| MnO2 | 87 | 535（分解） | - |
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．
10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | HCl | D． | AlCl3 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 | |
| B． | 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 | |
| C． | 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 | |
| D． | 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 |
12．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+ | |
| D． | 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |