题目内容

20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂
C．热的纯碱溶液的去污能力更强
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

分析 A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳；
B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理；
C、盐类的水解吸热；
D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应．

解答 解：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，故A符合；
B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理，故B不符合；
C、盐类的水解吸热，故升高温度对碳酸钠的水解有促进作用，则水解出的氢氧化钠的浓度升高，则去油污的能力更强，故C不符合；
D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应生成，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是一些因素分析判断，盐类水解原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．
11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC2分子的电子式；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
8．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式．
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是B
A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应
B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色
D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
（4）写出1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式．
（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H6CH（COOH）2．
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+浓度的大小关系是②＞④＞①＞③
5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子Fe3+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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