题目内容
10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 放热反应在任何条件都能自发进行 | |
| B． | 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 | |
| C． | 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| D． | 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
分析 A．放热反应△H＜0，只有满足△H-T•△S＜0才能自发进行；
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的物质的量成正比；
C．弱酸、弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量；
D．焓变是反应物和生成物焓的差值．
解答 解：A．放热反应△H＜0，只有满足△H-T•△S＜0才能自发进行，故A错误；
B．在一个特定的化学反应中，△H与n成正比，故B正确；
C．只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；
D．焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了反应热和反应的自发性判断，难度不大，侧重于基本概念的考查，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
| C． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32- |
1．根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（ ）
| A． | HI比HCl稳定 | |
| B． | HI比HCl熔、沸点高 | |
| C． | 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 | |
| D． | 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2 | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA | |
| C． | 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA | |
| D． | 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| B． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3 溶液中NH4+浓度的大小关系是②＞④＞①＞③ |
2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 等物质的量浓度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是 ②＞④＞①＞③ |
19．根据下列热化学方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | △H=244.1 kJ•mol-1 | B． | △H=-488.3 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-996.6 kJ•mol-1 | D． | △H=996.6 kJ•mol-1 |
20．
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如图：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：| 物质 | 摩尔质量/（g•mol-1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 119 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
| SnCl4 | 261 | -30.2 | 114.1 |
| MnO2 | 87 | 535（分解） | - |
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．