题目内容

6．下列物质易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序号）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

分析 根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，据此分析．

解答 解：①NH3、④HCl、⑦HNO3、⑧SO2，都是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水；
②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂四氯化碳；
故答案为：①④⑦⑧；②③⑤⑥．

点评 本题考查了物质的溶解性，明确相似相溶原理，准确判断物质分子的极性是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．下列说法不正确的是（　　）
A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
17．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是bd．
a．属于芳香烃
b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式：．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有18种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28-30MPa条件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
14．下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3
1．根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　）
A．HI比HCl稳定
B．HI比HCl熔、沸点高
C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC2分子的电子式；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+浓度的大小关系是②＞④＞①＞③
16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（　　）
A．硝酸银溶液B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．氯化铁溶液

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