Question

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一种或几种．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含NaCl．
（2）写出有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 由①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色，取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝，则一定含KI；
②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体，气体为二氧化碳，则一定含Na₂CO₃；不能确定是否含NaCl、Na₂SO₄；
③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生，可知不含Na₂SO₄，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，一定含KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含NaCl，
故答案为：KI、Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；
（2）①中的离子反应为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，②中离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．