Question

1．在200mL某硫酸盐R_m（SO₄）_n溶液中，含有1.5N_A个SO₄^2-和N_A个R金属离子（N_A表示阿伏加德罗常数），则该盐溶液的浓度为（　　）

• A． 2.5 mol/L
• B． 5  mol/L
• C． 2 mol/L
• D． 7.5 mol/L

Answer 1

分析 含有1.5N_A个SO₄^2-和N_A个R金属离子，则阴离子与阳离子的个数为1.5N_A：N_A=3：2，则该盐为R₂（SO₄）₃，n（SO₄^2-）=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1.5mol，结合盐的构成及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：含有1.5N_A个SO₄^2-和N_A个R金属离子，则阴离子与阳离子的个数为1.5N_A：N_A=3：2，则该盐为R₂（SO₄）₃，n（SO₄^2-）=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1.5mol，
则盐的物质的量为$\frac{1.5mol}{3}$=0.5mol，
该盐溶液的浓度为$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握盐的构成、物质的量与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．