题目内容

18．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（　　）
A．c（A）=1.0mol/L  c（B）=0.2mol/LB．c（B）=0.5mol/L  c（C）=1.2mol/L
C．c（A）=0.4mol/L  c（C）=1.8mol/LD．c（A）=0.9mol/L  c（B）=0.5mol/L

分析 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，平衡从正向和逆向分别建立，依此利用三段式进行极值计算．

解答 解：A2（g）+B2（g）?2C（g），
起始量   （mol/L）         0.5        0.1           1.6
正向进行极值转化          0.4          0             1.8
逆向进行极值转化          1.3         0.9            0
达到平衡状态时：0.4mol/L＜c（A）＜1.3mol/L，0＜c（B）＜0.9 mol/L，0＜c（C）＜1.8mol/L，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡的相关计算，题目难度中等，要注意运用三段式进行计算．

练习册系列答案
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8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
9．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法      B．加热分解       C．结晶法       D．分液法      E．渗析法F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）F分离水和酒精．   
（4）A分离溴水中的溴和水．    
（5）D分离四氯化碳和水．
6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法
ANO2（NO）O2收集气体
BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
CFeCl2溶液（FeCl3）足量铁粉过滤
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$数目为0.1NA
B．将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含电子总数为10NA
D．常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2NA
3．写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）过氧化钠作为呼吸面具氧气化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸见光分解；化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）实验室多余氯气的尾气处理；离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯气溶于水，使红色布条褪色：离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：离子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）写出有关反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．
7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3．对应化学反应的离子方程式是（写2个或写一个总方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．
8．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（　　）
A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠
B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝
C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁
D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁

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