下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液与KHCO3溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	向CH₃COOH溶液中加入CaCO₃：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	稀硫酸与Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	NaOH溶液与KHCO₃溶液混合：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₂

分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成碳酸钾和水．

解答解：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；
B．向CH₃COOH溶液中加入CaCO₃的离子反应为2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．稀硫酸与Ba（OH）₂溶液混合的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．NaOH溶液与KHCO₃溶液混合的离子反应为OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

选项	（1）	（2）
A	FeSO₄、NO₂、MnO₂、NaClO、Na₂O₂	H₂SO₃
B	CH₃COOH、HOOC-COOH、HClO、H₂S	HF
C	复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₃•H₂O	NH₄HCO₃

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$数目为0.1N_A
	B．	将7.8 g Na₂O₂放入足量的CO₂和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1N_A
	C．	9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含电子总数为10N_A
	D．	常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2N_A

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一种或几种．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含NaCl．
（2）写出有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C₂H₅${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO${\;}_{\;}^{18}$OC₂H₅分子
	B．	常温常压下，7.8gNa₂O₂含离子数为 0.4N_A
	C．	标准状况下，11.2LCCl₄ 中含分子数为 0.5N_A
	D．	6.4gO₂和O₃ 的混合气体，含氧原子数为 0.4N_A

7．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO₃．对应化学反应的离子方程式是（写2个或写一个总方程均可）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

14．已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-，回答下列问题：
（1）Na₂A溶液呈碱性，理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只电离，不发生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka（HA^-）=10^-5．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c²（OH^-），此时溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K⁺）/c（Na⁺）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）．

11．向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a≥b时，发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O
	B．	当5a=4b时，发生的离子反应为4NH₄⁺+H⁺+5OH^-=4NH₃•H₂O+H₂O
	C．	当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，发生的离子反应为（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O
	D．	当a/2＜b＜a时，溶液中Na⁺、NH₄⁺与H⁺的物质的量之比为b：a：（a-b）

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1molCl₂常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N_A
	B．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	0.25 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A
	D．	1L 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

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