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20．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，氧化剂与被氧化的物质的量之比为3：2．分析 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧化剂为Cl2，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂与2mol还原剂反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：Cl2；NH3；3：2．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥b时，发生的离子反应为H++OH-=H2O | |
| B． | 当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O | |
| C． | 当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，发生的离子反应为（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O | |
| D． | 当a/2＜b＜a时，溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b：a：（a-b） |
8．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（ ）
| A． | 工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠 | |
| B． | 工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 | |
| C． | 工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁 | |
| D． | 工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁 |
15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液 | B． | 碘水 | C． | 新制盐酸 | D． | 溴化钠溶液 |
5．下列实验正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：配制150mL0.10mol/L盐酸 | B． | 实验II：制取Fe（OH）2 | ||
| C． | 实验Ⅲ：配制4%NaOH溶液 | D． | 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molNH4+所含质子数为10 NA | |
| B． | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| C． | 常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA |