题目内容

19．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．HCO3-B．NO3-C．H+D．Fe3+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Ba2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；
B．均与NO3-不反应，可大量共存，故B选；
C．OH-、H+结合生成水，不能共存，故C不选；
D．OH-、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法      B．加热分解       C．结晶法       D．分液法      E．渗析法F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）F分离水和酒精．   
（4）A分离溴水中的溴和水．    
（5）D分离四氯化碳和水．
10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）写出有关反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．
7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3．对应化学反应的离子方程式是（写2个或写一个总方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．
14．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈碱性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka（HA-）=10-5．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH-），此时溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．
4．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（　　）
A．B．C．D．
11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列说法不正确的是（　　）
A．当a≥b时，发生的离子反应为H++OH-=H2O
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，发生的离子反应为（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
D．当a/2＜b＜a时，溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b：a：（a-b）
8．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（　　）
A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠
B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝
C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁
D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁
4．计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

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