题目内容
下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（ ）
| A、它们均为酸性氧化物 |
| B、都溶于水，都能与强碱反应 |
| C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 |
| D、SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性 |
考点：二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
专题：
分析：A．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；
B．二氧化硅不溶于水；
C．SO2具有强还原性，SiO2没有；
D．酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐．
B．二氧化硅不溶于水；
C．SO2具有强还原性，SiO2没有；
D．酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐．
解答：
解：A．SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C．SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；
D．因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于，故D错误．
故选A．
B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C．SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；
D．因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了二氧化硫和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅的特殊性．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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| D、对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小 |
下列表述不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA |
| B、常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA |
| D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA |
2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、NO2是该过程的中间产物 |
| B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂 |
| C、汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO |
| D、该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO═4CO2+N2 |
如图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）| A、a为直流电源的负极 |
| B、d极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
| C、f电极为铜板 |
| D、e极发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、木炭与浓硫酸反应 |
| B、盐酸与氧化钙反应 |
| C、铜与稀硝酸反应 |
| D、铁粉与水蒸气反应 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、水的电离是放热过程 |
| B、放热反应的反应速率是大于吸热反应的反应速率 |
| C、生成物总能量一定低于反应物的总能量 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |