姜黄素是一种天然染料.工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得:已知:①②请回答下列问题:(1)试剂X为NaOH的水溶液．(2)1molE最多能消耗Na.NaOH.NaHCO3的物质的量分别为3mo1.2mol.1mol.则E的结构简式为(3)姜黄素中的含氧官能团除甲氧基(CH3O-)外还有羟基.羰基．(4)反应D→E的化学方程式为+OHCCOOH→.其反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

已知：①

②

请回答下列问题：
（1）试剂X为NaOH的水溶液．
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为

（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH₃O-）外还有羟基、羰基（写名称）．
（4）反应D→E的化学方程式为

+OHCCOOH→

，其反应类型是加成反应．
（5）符合下列条件G的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是HO-C₆H₄-CH₂OOCH．
①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（

），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C₆H₅CHO、CH₃CHO．

分析乙烯在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成的A为1，2-二溴乙烷，结合C的分子式可知，C为乙二醛，则A在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的B为乙二醇，乙二醇氧化生成乙二醛，据D的分子式可知，D应为HOOCCHO，1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，结合反应物可知E为，E发生醇羟基的消去反应生成F，结合已知反应①可知，F在一定条件下生成的G为，结合已知反应②可推知姜黄素的结构简式为，据姜黄素的合成反应推断制备肉桂醛所需有机物为苯乙醛和乙醛，据此分析．

解答解：乙烯在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成的A为1，2-二溴乙烷，结合C的分子式可知，C为乙二醛，则A在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的B为乙二醇，乙二醇氧化生成乙二醛，据D的分子式可知，D应为HOOCCHO，1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，结合反应物可知E为，E发生醇羟基的消去反应生成F，结合已知反应①可知，F在一定条件下生成的G为，结合已知反应②可推知姜黄素的结构简式为，
（1）乙烯在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成的A为1，2-二溴乙烷，结合C的分子式可知，C为乙二醛，则A在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的B为乙二醇，故答案为：NaOH的水溶液；
（2）据D的分子式可知，D应为HOOCCHO，1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，结合反应物可知E为，
故答案为：；
（3）姜黄素的结构简式为，姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH₃O-）外还有羟基、羰基，故答案为：羟基、羰基；
（4）OHCCOOH与发生加成反应得，化学方程式为+OHCCOOH→，
故答案为：+OHCCOOH→；加成反应；
（5）G为同分异构体符合：①属于芳香酯类，含苯环和-COOC-；②苯环上有2个取代基；③能与FeCl₃溶液发生显色反应，含酚-OH，即除酚-OH外，另一取代基位于对位时，符合条件的同分异构体有，分别有临间对三种，共9种，
故答案为：9；HO-C₆H₄-CH₂OOCH；
（6）合成肉桂醛，利用苯甲醛和乙醛发生醛的加成反应，生成中间体，再脱水生成，则两种原料的结构简式分别为C₆H₅CHO、CH₃CHO，
故答案为：C₆H₅CHO、CH₃CHO．

点评本题考查有机物合成，为高频考点，注意信息中结构的变化，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重同分异构体及醛性质的考查，题目难度不大．

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13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O3标准溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-十S₄O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．

10．

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠、氢氧化钠混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（　　）

	A．	正极反应中有Ag生成
	B．	OH^-通过隔膜从正极区移向负极区
	C．	消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e^-
	D．	电池总反应为：2Al+3AgO=Al₂O₃+3Ag

7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CHCl DBa（OH）₂
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．某有机物A的相对分子质量为128，问：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子结构中含有苯环，则A的化学式为C₁₀H₈；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一个酯基，无其他含氧官能团，则A的化学式为C₇H₁₂O₂．写出其中一种符合题意的物质的结构CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH=CH₂．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子数最少，则A的化学式为C₇H₁₆N₂．

11．

实验室中所用少量氯气用如图装置制取，请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．在该氧化还原反应中，HCl的作用是酸性、还原性．
（2）集气瓶B盛装的是饱和食盐水．
（3）集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液．实验开始后，C中反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，实验室中可用硫氰酸钾检验反应生成的阳离子．
（4）集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去．
（6）氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠来吸收有毒的氯气．该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子
	B．	1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAl0₂水溶液中含有的氧原子数为2 N_A?
	C．	常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	已知C₂H₄和C₃H₆混合物的质量为ag，所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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