题目内容
12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，甲醇为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极反应式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．分析 该燃料电池中，负极上甲醇失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，据此分析解答．
解答 解：该熔融盐燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O，
故答案为：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等．
练习册系列答案
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阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
3．在下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
| A． | 2LCO和2L CO2 | |
| B． | 9克H2O和标准状况下11.2L CO2 | |
| C． | 标准状况下1mol O2和22.4L H2O | |
| D． | 0.2mol H2和标准状况下4.48L HCl气体 |
7．下列方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O═Cl2↑+2OH- | |
| B． | 醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | |
| C． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH- |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA | |
| B． | 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子 | |
| C． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA |
+OHCCOOH→
，其反应类型是加成反应．
），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C6H5CHO、CH3CHO．