题目内容
11．
实验室中所用少量氯气用如图装置制取，请回答下列问题：（1）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在该氧化还原反应中，HCl的作用是酸性、还原性．
（2）集气瓶B盛装的是饱和食盐水．
（3）集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液．实验开始后，C中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，实验室中可用硫氰酸钾检验反应生成的阳离子．
（4）集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去．
（6）氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠来吸收有毒的氯气．该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
依据反应中氯化氢中氯元素化合价变化解答；
（2）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气性质选择合适的除杂剂解答；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；
（4）依据题意可知反应物为碳、水和氯气，生成物为二氧化碳和氯化氢；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸依据盐酸与次氯酸性质解答；
（6）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑；
反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑，氯化氢中氯元素部分化合价升高表现为还原性，部分化合价不变表现为酸性；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑；酸性、还原性；
（2）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有氯化氢，要制取纯净的氯气，应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以选择饱和食盐水除去氯化氢，
故答案为：饱和食盐水；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；硫氰酸钾；
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，可反应为C、HCl和水，反应的方程式为C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl，
故答案为：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl；
（5）由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，可以使F中本已变红的石蕊试液褪色，
故答案为：E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去；
（6）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：氢氧化钠；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评 本题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题，熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度中等．
+OHCCOOH→
，其反应类型是加成反应．
），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C6H5CHO、CH3CHO．
．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．| A． | 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质 | |
| B． | 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 | |
| C． | 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 | |
| D． | 液态汞能导电，但汞不是电解质 |
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 |
| A | 食盐（细沙） | NaOH溶液 |
| B | CO（NH3） | 浓H2SO4 |
| C | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 |
| D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25，00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |