题目内容
17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（ ）
| A． | 正极反应中有Ag生成 | |
| B． | OH-通过隔膜从正极区移向负极区 | |
| C． | 消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e- | |
| D． | 电池总反应为：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag |
分析 由原电池工作原理图可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．
解答 解：A．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，所以有Ag生成，故A正确；
B．阴离子移向负极，所以OH-通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；
C．当5.4g Al时，则过程中电池流动的电子物质的量=$\frac{5.4}{27}$×3=0.6mol，故C正确；
D．负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．
练习册系列答案
相关题目
7．下列方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O═Cl2↑+2OH- | |
| B． | 醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | |
| C． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH- |
如图从属关系中错误的是（ ）
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X，简单离子半径由大到小的顺序：X＞Y＞Z | |
| B． | 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z | |
| C． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Z＞W＞X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y＞W |
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
+OHCCOOH→
，其反应类型是加成反应．
），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C6H5CHO、CH3CHO．
．
．
．
．
．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+ | |
| B． | 加入铝粉产生氢气的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+ | |
| C． | 含有较多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3- | |
| D． | 含有较多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl- |