题目内容
10．
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆关系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
分析 （1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态；
（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率越快；
（3）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（4）根据平衡时各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较比较可得到正逆反应速率的大小关系．
解答 解：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正=V逆，
故答案为：=；
（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率越快，故VA＜VB，
故答案为：＜；
（3）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（4）测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则$\frac{0．{5}^{2}}{0.5×0.5}$=1＜2.33，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率．
故答案为：＞．
点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，为高频考点，难度中等，关键根据C的质量分数判断温度T0前未达平衡，从T0后为平衡状态．
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3．利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 3mol | C． | 4mol | D． | 6mol |
1．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区己经出现4次严重雾霾过程，持续时间达37天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①当该反应有l mol N2（g）生成时，电子转移总数是3NA或1.806×1023．
②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的浓度 b．增大N2的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂
（2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
该温度下的平衡常数K=0.0675．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
N2$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5g．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①当该反应有l mol N2（g）生成时，电子转移总数是3NA或1.806×1023．
②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的浓度 b．增大N2的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂
（2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
| 时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
N2$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5g．
18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 | |
| B． | 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 | |
| C． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
5．
无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%．
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．
无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
| 氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．
15．下列物质属于同分异构体的是（ ）
| A． | 麦芽糖和蔗糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 油和脂 | D． | 淀粉和纤维素 |
2．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
| 实验序号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度 |
| Ⅰ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅱ | 20mL 0.1mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅲ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 50℃ |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．