题目内容
15．下列物质属于同分异构体的是（ ）| A． | 麦芽糖和蔗糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 油和脂 | D． | 淀粉和纤维素 |
分析 分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体，注意同分异构体必须具有相同的分子式、不同的结构，据此进行解答．
解答 解：A．麦芽糖和蔗糖的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，蛋白质与氨基酸的分子式不同，二者不属于同分异构体，故B错误；
C．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂为饱和高级脂肪酸甘油酯，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，二者没有固定的分子式，所以不属于同分异构体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意高分子化合物没有固定的分子式，一定不属于同分异构体，试题培养了学生的灵活应用能力．
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8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 我国目前使用的主要能源是化石能源 | |
| B． | 氢能源的优点有：热量值高、对环境友好 | |
| C． | 核能发电是解决能源危机的最佳途径 | |
| D． | 太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差 |
6．（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．．
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是（ ）
| A． | CuSO4只做还原剂 | |
| B． | 10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol | |
| C． | Cu3P既是氧化产物，又是还原产物 | |
| D． | 生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol |
7．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.21 g氯化钠 | B． | 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 | ||
| C． | 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 | D． | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 |
某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
中的一种．