题目内容
18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）| A． | 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 | |
| B． | 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 | |
| C． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
分析 A．钢铁腐蚀常在中性溶液中进行；
B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于油脂的水解；
C．明矾不具有杀菌消毒能力；
D．光导纤维为无机物．
解答 解：A．自然界中钢铁的表面易形成弱酸性或中性环境，易发生吸氧腐蚀，所以钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故A错误；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，有利于油脂的水解，故B正确；
C．明矾不具有杀菌消毒能力，只能用于净水，除去水中的悬浮物，故C错误；
D．光导纤维为无机物，不是有机高分子材料，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查物质的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握常见物质的性质与用途的关系，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL2mol/LMgCl2溶液 | B． | 200mL2mol/LNaCl溶液 | ||
| C． | 250mL1mol/LAlCl3溶液 | D． | 100mL2mol/LKClO3溶液 |
9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| A的浓度/mol•L-1 | C1 | C2 | |
| C的体积分数/% | ω1 | ω3 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A． | 若 x＜4，2C1＜C2 | |
| B． | 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短 | |
| C． | 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2 | |
| D． | 若 x=4，则ω1=ω3 |
6．（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．．
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
7．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.21 g氯化钠 | B． | 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 | ||
| C． | 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 | D． | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 |