Question

2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、甲烷的燃烧热指1molCH₄完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、根据热化学方程式的意义来回答；
C、醋酸属于弱酸，电离过程是吸热的过程；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．

解答 解：A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态，故错误；
B、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，即 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C、醋酸属于弱酸，电离过程是吸热的过程，则CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应．