Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液　c[（NH₄）₂SO₄]＜[（NH₄）₂CO₃]
• B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸根离子和铵根离子相互促进水解；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒；
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化钠、盐酸和醋酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A．碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，硫酸铵中只有铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液　c[（NH₄）₂SO₄]＜[（NH₄）₂CO₃]，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C正确；
D.10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化钠、盐酸和醋酸，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的电解质及其性质是解本题关键，并结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．