题目内容

在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应．若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
A、0.75B、0.70
C、0.64D、0.60
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应2C+O2
 高温 
.
 
2CO、C+CO2
 高温 
.
 
2CO，令空气和二氧化碳的体积分别为1L，根据空气中氧气约占空气体积的
1
5
算出氧气的体积，再根据方程式计算氧气、二氧化碳反应生成CO的体积及反应后气体体积增大量，进而计算CO的体积分数．
解答： 解：令空气和二氧化碳的体积分别为1L，则氧气的体积为1L×
1
5
=0.2L，
2C+O2
 高温 
.
 
2CO  体积增大
   1      2    2-1=1
  0.2L  0.4L   0.2L
C+CO2
 高温 
.
 
2CO  体积增大
   1       2    2-1=1
   1L      2L    1L
故反应后V（CO）=0.4L+2L=2.4L，反应后气体总体积为1L+1L+0.2L+1L=3.2L，
则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是
2.4L
3.2L
=0.75，
故选A．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，计算混合后气体的体积是关键，注意差量法的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液　c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3]
B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（Ⅰ）多项选择题
下列说法正确的是
 
．
A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子
D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P
（Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于
 
晶体．
（3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
 
．
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．
①写出铜原子的基态电子排布式
 
．
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有
 
个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有
 
C原子．

③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．
已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①②③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为
 
．
（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
．
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
 
性，原因是
 
（用离子方程式说明）．
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子：
 
．
（5）pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c（OH-）的大小关系是（用A、D、H表示）：
 
．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
 
mL．
下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（　　）
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
B、CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸
 
mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是
 
．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
 
．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液
 
mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=
 
（忽略溶液混合过程中的体积变化）．
下列说法正确的是（　　）
A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小
C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6
D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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