题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
| B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 |
| C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温下pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
B、钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
C、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
D、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断．
B、钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
C、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
D、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断．
解答：
解：A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含有0.1mol氢氧根离子，溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移约0.2×6.02×1023个电子，故B正确；
C、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数约为9×6.02×1023，故C错误；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故D正确；
故选：BD．
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移约0.2×6.02×1023个电子，故B正确；
C、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数约为9×6.02×1023，故C错误；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确羟基、甲基等没有发生电子的转移情况，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
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