题目内容
有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．| ② | |||
| ⑦ | ⑧ |
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：
考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）元素②所处主族的位置为所有主族的正中间，应为ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知应为C，则⑦为S元素，⑧为Cl元素；
（2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H2O→NaOH+H2，C+SiO2→Si+CO等．
（2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H2O→NaOH+H2，C+SiO2→Si+CO等．
解答：
解：（1）元素②所处主族的位置为所有主族的正中间，应为ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知应为C，则⑦为S元素，⑧为Cl元素，
由此可知元素②位于周期表第二周期第IVA族，元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，则原子半径C＜Cl＜S，非金属性
C＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：二；IVA； C＜Cl＜S；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H2O→NaOH+H2，C+SiO2→Si+CO等，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
Si+2CO↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
Si+2CO↑．
由此可知元素②位于周期表第二周期第IVA族，元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，则原子半径C＜Cl＜S，非金属性
C＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：二；IVA； C＜Cl＜S；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H2O→NaOH+H2，C+SiO2→Si+CO等，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
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故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
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点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与元素周期律以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息以及常见元素化合物的性质，难度不大．
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