题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA |
| B、60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si-O键为4NA |
| C、标准状况下，3g NO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1NA |
| D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铁与冷的浓硫酸发生钝化进行分析；
B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
C、根据n=
计算出一氧化氮和氧气的物质的量，再根据一氧化氮与氧气的反应关系计算出生成二氧化氮的物质的量，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
D、在标准状况下四氯化碳的状态为液体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量．
B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
C、根据n=
| m |
| M |
D、在标准状况下四氯化碳的状态为液体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量．
解答：
解：A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁与浓硫酸发生了钝化，无法计算铁片失去的电子数，故A错误；
B、60g二氧化硅（SiO2）中含有1mol二氧化硅，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成了4mol硅氧键，含有的Si-O键为4NA，故B正确；
C、3g一氧化氮的物质的量为0.1mol，1.6g氧气的物质的量为0.05mol，二者恰好完全反应生成了0.1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以分子的物质的量小于0.1mol，所含有的分子数小于0.1NA，故C错误；
D、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
B、60g二氧化硅（SiO2）中含有1mol二氧化硅，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成了4mol硅氧键，含有的Si-O键为4NA，故B正确；
C、3g一氧化氮的物质的量为0.1mol，1.6g氧气的物质的量为0.05mol，二者恰好完全反应生成了0.1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以分子的物质的量小于0.1mol，所含有的分子数小于0.1NA，故C错误；
D、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件及标准状况下常见物质的状态，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间关系．
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
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下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
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B、
| ||||
C、氟离子结构示意图： | ||||
D、丙烷分子的球棍模型： |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液 c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3] |
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| C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生；而当溶液中的pH=13时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
A、Na+、K+、Al
| ||||
B、Fe2+、Na+、S
| ||||
C、Mg2+、N
| ||||
D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
|
常温时的下列溶液，说法正确的是（ ）
| A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 |
| B、CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-） |
| C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
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