题目内容
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
| A、Fe（NO3）x中的x=2 |
| B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子 |
| C、稀HNO3在此反应中只表现氧化性 |
| D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，可被硝酸氧化，由N元素守恒可知生成物为Fe（NO3）3，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，铁部分被氧化，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．由N元素守恒可知生成物为Fe（NO3）3，x=3，故A错误；
B．若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则生成0.2molNO，转移电子数为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，故C错误；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，铁部分被氧化，故D错误．
故选B．
B．若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则生成0.2molNO，转移电子数为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，故C错误；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，铁部分被氧化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和认识物质具有的性质，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为解答该题的关键，也是易错点，难度中等．
练习册系列答案
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下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）
A、实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B、常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA |
| C、标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1.5 NA |
| D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0.2 NA |
下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（ ）
A、NH
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B、K+、Na-、ClO-、SO
| ||||
| C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN- | ||||
D、K+、Al3+、NO
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