题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 | ||||
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个 | ||||
| C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA | ||||
D、在反应5NH4NO3
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考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、电解精炼铜阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解；
B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡；
C、依据氧原子守恒分析判断；
D、依据氧化还原反应电子转移计算分析判断；
B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡；
C、依据氧原子守恒分析判断；
D、依据氧化还原反应电子转移计算分析判断；
解答：
解：A、电解精炼粗铜时，阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解每转移NA个电子，阳极溶解铜质量小于32g，故A错误；
B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡，1L 0.1mo1?L-1的氨水中含OH-离子数小于0.1NA个，故B错误；
C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，无论反应生成产物是纯净物或二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，降温得到混合气体中氧原子数等于4aNA，故C错误；
D、在反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素化合价+5价和-3价之间发生的氧化还原反应，成4mol N2，被氧化的-3价氮元素为5mol，转移电子为15NA，故D正确；
故选：D．
B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡，1L 0.1mo1?L-1的氨水中含OH-离子数小于0.1NA个，故B错误；
C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，无论反应生成产物是纯净物或二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，降温得到混合气体中氧原子数等于4aNA，故C错误；
D、在反应5NH4NO3
| ||
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是原子守恒、氧化还原反应电子守恒的计算判断，弱电解质电离平衡分析应用，电解精炼铜原理的理解分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、22.4L O2所含的分子数目为NA |
| B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA |
| C、1mol CO2含有的分子数目为NA |
| D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA |
能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
| A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA |
| B、标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA |
| C、含1mol AlCl3的溶液中，Al3+总数为NA |
| D、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA |
| D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L |
| D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA |
下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（ ）
| A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
| D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液 c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3] |
| B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |