Question

4．如表为元素周期表的一部分．

	碳	氮	Y
铝	X		硫	Z

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C₃H₄．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（6）将SO₂通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 由元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，
（1）Z为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，据此判断其在周期表中的位置；
（2）元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；
（3）说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；
（4）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃”可知该烃的化学式，（5）氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
（6）SO₂通入稀硝酸中反应生成硫酸、NO和水．

解答 解：由元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，
（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故答案为：Si；
（3）a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
故答案为：ac；
（4）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为$\frac{9}{12}$：$\frac{1}{1}$=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃”可知该烃的化学式为C₃H₄，Q的化学式为Mg₂C₃，Mg₂C₃与水反应生成氢氧化镁和C₃H₄，反应的化学方程式为：Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑，
故答案为：C₃H₄；
（5）氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（6）SO₂通入稀硝酸中反应生成硫酸、NO和水，离子反应为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故答案为：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．