Question

14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
• B． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
• C． 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A．反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应；
B．形成化学键释放能量；
C．H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧放出的能量；
D．氢氧化钠固体溶于水放出热量．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A正确；
B．形成化学键释放能量，则2E₁＞E₂，故B错误；
C．H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧放出的能量，H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意反应热与键能的关系．