题目内容

9．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C．检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银 氨溶液看是否产生银镜
D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯

分析 A．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀；
B．醋酸能够与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的醋酸；
C．甲酸钠中含有醛基，无法通过银镜反应检验醛基；
D．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，引进了新的杂质．

解答 解：A．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，混合液会分层，然后通过分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸，故B正确；
C．甲酸与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，甲酸丙酯与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，甲酸钠中都含有醛基，无法据此检验甲酸丙酯，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将乙烯氧化成二氧化碳气体，无法用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氢氧化铁胶体制备、物质分离、提纯与除杂、物质检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（　　）
A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4
20．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
17．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变　　     B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
下列情况下，D浓度变化图象
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）
4．如表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
铝X硫Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C3H4．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．
14．0.7mol H2O的质量为12.6g，其中含有0.7NA个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol．
1．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，则转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
18．下列说法中不正确的是（　　）
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小
D．常温下，水电离出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
19．在11g某化合物X2S中．含S2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（　　）
A．23B．24C．39D．40

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