题目内容

19．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．在标准状况下水为液体；
C．Vm相同，体积之比等于分子数之比；
D．溶于1L水，溶液的体积未知．

解答 解：A．SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；
B．标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，故B错误；
C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同条件下，体积之比是相应气体分子的分子数之比，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；
D．因为溶液的体积不是1L，不能计算浓度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关实验叙述及操作正确的是（　　）
A．
观察Fe（OH）2的生成
B．
用图所示方法验证HCl气体易溶于水
C．
用图定量测定H2O2的分解速率
D．
记录滴定终点读数为12.20mL
10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
A．K、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Ca2+、SO42-、S2-、Cl-
7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
B．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
4．如表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
铝X硫Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C3H4．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．
11．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va  L与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．
8．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）?B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
9．已知某化学实验的结果如表：
实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金属片酸溶液
1镁条1 mol•L-1盐酸v1
2铁片1 mol•L-1盐酸v2
3铁片0.1 mol•L-1盐酸v3
下列结论正确的是（　　）
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

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