题目内容
12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 | |
| B． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 | |
| D． | 2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ |
分析 A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．
解答 解：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收546.6 kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故B正确；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大546.6kJ，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
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3．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（ ）
| A． | 氯气通入石灰乳中，制取漂白粉 | |
| B． | 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 | |
| C． | 实验室保存氯化铁溶液时加少量盐酸，目的是防止Fe3+水解 | |
| D． | 常温下浓硝酸与铝、铁均不反应，可用铝或铁制的容器存放浓硝酸 |
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA | |
| B． | 15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA | |
| D． | 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
4．如表为元素周期表的一部分．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C3H4．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．
| 碳 | 氮 | Y | ||
| 铝 | X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C3H4．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．
